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【题目】下列有机物的结构表示不正确的是(
A.CH4的球棍模型示意图为:
B.乙烯的实验式为:CH2
C.乙醇的结构简式:C2H5OH
D.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯分子的键线式:

【答案】A
【解析】解:A、 为甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示,甲烷为正四面体结构,其正确的球棍模型为 ,故A错误; B、实验式是各原子的最简单的整数比,乙烯的分子式为C2H4 , 故实验式为CH2 , 故B正确;
C、结构简式能表示出分子中的成键情况,故乙醇的结构简式为CH3CH2OH,也可以为C2H5OH,故C正确;
D、2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的结构简式为 ,键线式中用短线“﹣”表示化学键,端点、交点表示碳原子,C原子、H原子不需要标出,所以2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的键线式为 ,故D正确.
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④检漏、转移、洗涤,⑤定容、摇匀.回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是(保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用:A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有(填序号).
(3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀.
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视溶液的凹液面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C2H6O的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是(
A.红外光谱
B.核磁共振氢谱
C.质谱法
D.与钠反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于仪器使用的说法正确的是(

A.滴定管装滴定液时应先用蒸馏水洗净

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH══ 2AlO2+H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH══ Al(OH)3

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A. 2︰3 B. 3︰2 C. 1︰2 D. 1︰1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是(
A.C3H4和C2H6
B.C3H6和C3H8O2
C.C3H6O2和C3H8O
D.C3H8O和C4H6O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义.取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42

NO3

Cl

浓度/molL1

4×106

6×106

2×105

a

4×105

3×105

2×105

请回答下列问题:
(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为mol/L.
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一. ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是(写离子方程式).
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有: ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是
②吸收烟气中的SO2 , 以下物质可作吸收剂的是(填序号);硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 . a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图图示与对应的叙述相符的是(

A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A,B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.图4表示在含等物质的量NaOH,Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL﹣1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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