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    【题目】下列有关物质的用途错误的是

    A. 水玻璃可用作木材防火剂

    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 石英是制造太阳能电池的常用材料

    D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

    【答案】C

    【解析】

    试题A、水玻璃是硅酸钠溶液，用于建筑工业上防火，正确；B、SiO2是光导纤维的主要成分，正确；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造太阳能电池的材料，错误；D、生产玻璃用的原料是石灰石、纯碱和石英，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空：
    （1）写出N2的电子式 ． 下列能实现人工固氮的是 ．
    A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
    C．根瘤 D．合成氨车间
    （2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
    写出该反应的化学方程式 ．
    实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是 ．

    （3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示） ．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是： ．

    A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： ．
    （5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为mL．
    （6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3 ， 所得溶液的密度为0.9g/cm3 ， 则氨水的物质的量浓度为mol/L（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2O H2↑+O2↑．有下列几种说法： ①水分解反应是放热反应；
    ②氢气是可再生能源；
    ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
    ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（ ）
    A.①②
    B.③④
    C.②③④
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

    （1）平衡时SO3的浓度；

    （2）该温度下的平衡常数；

    （3）平衡时SO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

    A. t2-t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)

    B. t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

    C. t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应

    D. t2-t3，处于静止状态，反应不再发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置 ．
    （2）画出D元素的原子结构示意图 ．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是 ．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
    （5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

    B. 用排空气法收集NO

    C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

    D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    试回答以下问题：

    （1）若25＜t1＜t2，则a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是______。

    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

    （3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为浓度为_________。

    （4）t2℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=________。

    （5）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小顺序为_____；反应完全后生成H2的质量大小关系为____（用abc表示酸）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________；

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由______________________________________；

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