精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是(  )
A.原子的还原性:K>Na>Mg>Al
B.氢化物的稳定性:HCl<H2S<PH3<SiH4
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.原子的氧化性:F>Cl>S>P

分析 A.同周期从左到右,金属原子的还原性逐渐减弱,同主族自上而下,金属原子的还原性逐渐增强;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
C.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
D.非金属性越强,原子的氧化性越强.

解答 解:A.同周期从左到右,金属原子的还原性逐渐减弱,因此还原性Na>Mg>Al,同主族自上而下,金属原子的还原性逐渐增强,因此还原性K>Na,故A正确;
B.同周期从左到右非金属性逐渐增强,非金属性Cl>S>P>Si,因此氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4,故B错误;
C.因非金属性Cl>S>P>C,所以酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正确;
D.因非金属性F>Cl>S>P,所以原子的氧化性F>Cl>S>P,故D正确;
故选B.

点评 本题考查元素的性质,明确同周期、同主族金属元素、非金属元素的性质变化规律是解答本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素,a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性c>d;e是这五种元素中离子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是(  )
A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.c、b、e、a、bD.b、a、e、d、c

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属.X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O,Y、W的氢化物沸点高的是NH3(写化学式),原因是NH3分子间存在氢键
(3)元素W位于周期表的第VA族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱.
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2?2NH3,下列有关叙述正确的是(  )
A.N2和NH3的质量分数相等
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C.当断开1mol氮氮三键的同时,断开3mol氢氢键
D.氮气的体积分数保持不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
(t2-t1)/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
(1)该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒;
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失;
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度;
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•(g•℃)-1,稀溶液的密度都为1g•cm-3];
(5)若用50mL 0.55mol•L-1的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热来计算中和热,测得的中和热△H会偏大(填“偏大”、“偏大”或“不变”),其原因是一水合氨为弱电解质,反应过程中电离需要吸收热量,故放出的热量偏少,△H偏大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期.下列说法一定正确的是(  )
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.W晶体中只存在有共价键
C.原子半径:X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是(  )
A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B.Z一定是活泼的金属元素
C.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.1molX的单质可以跟足量水反应,转移的电子为2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大2~3 min
(2)哪一段时段的反应速率最小4~5 min.
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)0.1mol/(L.min).
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水      B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液     D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)AB.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径.下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:
实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管;
(2)②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)CCl4在实验中所起的作用是萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象;
(4)该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘;再做一组实验④,步骤为:KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色.

查看答案和解析>>

同步练习册答案