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    （二选一）【实验化学】
    呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为
    制备方法如下：
    ①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
    ②在8～12℃下连续搅拌40min。
    ③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
    ④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。
    ⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。
    ⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
    （1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响______收率。
    （2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是_________________。
    （3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_________；抽滤的优点是____________。
    （4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。
    （5）本实验中呋喃甲酸的产率为_____________ 。
    （1）呋喃甲酸
    （2）这是在两相中进行的反应，长时间充分搅拌使其充分接触，保证反应完全
    （3）分液漏斗；过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥
    （4）重结晶
    （5）67%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    （二选一）【物质结构与性质】
    能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
    ① Ni原子的价电子排布式是______________。
    ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为__________。
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与
    SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________ 。

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    科目：高中化学 来源：江苏省期中题 题型：填空题

    （二选一）【物质结构与性质】
    能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
    ① Ni原子的价电子排布式是________________。
    ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为___________________。
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是______________。
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_____________，其中心原子N的杂化方式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：江苏省期中题 题型：实验题

    （二选一）【实验化学】
    呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：  
    制备方法如下：
    ①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
    ②在8～12℃下连续搅拌40min。
    ③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
    ④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。
    ⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。
    ⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
    （1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
    （2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是____________________。
    （3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_____________；抽滤的优点是__________。
    （4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是______________。
    （5）本实验中呋喃甲酸的产率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    （二选一）【化学实验】
    在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。
    ★乙酸正丁酯的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按下图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
    ★产品的精制
    将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.34g产品。
    （1）冷水应该从冷凝管_______（填a或b）管口通入。
    （2）判断反应终点的依据是：________________________。
    （3）本实验提高产品产率的方法是_________________。
    （4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_____________________，第二次水洗的目的是__________________。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________置入锥形瓶中。
    （5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是__________________。

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