练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）
    A．B．C．CH3ClD．

    分析 卤代烃能发生消去反应的结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；
    分子中含有卤素原子、酯基等官能团的有机物能够发生水解反应．

    解答 解：A．分子中与-Cl相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；
    B．分子中能发生消去反应，且生成的烯烃只有一种，故B正确；
    C．CH3Cl分子中只含有1个C，不能发生消去反应，故C错误；
    D．分子能够发生消去反应生成两种烯烃，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查卤代烃发生消去反应的特点，题目难度不大，注意掌握消去反应、水解反应的概念及判断方法，明确反应的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标准状况下，0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设完全反应），求：
    （1）CH4的物质的量    
    （2）C2H4所占的体积的百分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表：L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：
    M
    T
    （1）T原子的结构示意图为，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子的电子式为．
    （2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）acd．
    a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    b．高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
    d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L
    （4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW4反应的化学方程式为2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列官能团的名称
    （1）碳碳双键       
    （2）羰基        
    （3）酯基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
    （2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是NaOH（填化学式）．
    （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号），原因同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大．
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3•H2O．
    （6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是NaCl；电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
    （7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项表达中正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为B．H2S2的结构式：H-S-S-H
    C．原子核内有8个中子的碳原子148CD．NH4Cl的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
    B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
    C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
    D．电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为（　　）
    A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）
    A．消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是强酸
    C．生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案