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    【题目】下列过程涉及化学变化的是

    A.升华B.分馏C.盐析D.变性

    【答案】D

    【解析】

    A. 升华是固态受热直接变气态的过程，是物理变化，A错误；

    B. 利用互溶的有机物沸点的不同，加热使其汽化，然后再按沸点的不同分离出不同的馏分，这就是分馏，是物理变化，B错误；

    C. 因为加入浓的无机盐溶液而使物质的溶解性降低转变成沉淀析出的过程是盐析，是物理变化，C错误；

    D. 蛋白质遇到重金属盐，强酸，强碱，甲醛，酒精等物质会形成沉淀，析出的沉淀，不能在水中重新溶解，就是蛋白质的变性，是化学变化，D正确；

    答案选D。

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    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.醋酸的电离程度增大，c（H﹣）亦增大
    C.溶液中 不变
    D.溶液中 减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不询．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
    B．若V1=V2 ， 反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    A．HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

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    C. 它们的化学性质不同 D. 它们的物理性质不同

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    【题目】下列各组物质中化学键类型完全相同的是

    A. HBr NaCl H2O B. H2O2 Na2O2 C2H4

    C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl2

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA
    ⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ．
    A.③⑥⑦
    B.①②④
    C.①②⑤
    D.④⑤⑥

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    【题目】下列化合物中，属于强电解质的是

    A.H2OB.NH3·H2OC.H2SO4D.CH3COOH

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    （1）M元素是(填元素符号)。
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
    （3）写出M2Z2的电子式： ， 写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
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