精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.4-碘苯氧乙酸俗称增产灵,是一种植物生长调节剂.其合成方法如图:
已知:RCH2COOH$→_{Cl_{2}}^{红磷}$RCHClCOOH
回答下列问题:
(1)A中含有的官能团名称是碳碳双键,反应Ⅲ的反应类型是取代反应.
(2)C的结构简式是CH3COOH.
(3)反应Ⅰ的反应条件是Fe作催化剂.
(4)反应Ⅱ的化学方程式是

分析 苯氧乙酸发生取代反应得到4-碘苯氧乙酸,苯发生取代反应得到溴苯,溴苯在氢氧化钠条件下发生水解反应、中和反应得到苯酚钠,由苯氧乙酸的结构可知D为ClCH2COOH,逆推可知C为CH3COOH,B为CH3CHO,A为CH2=CH2

解答 解:苯氧乙酸发生取代反应得到4-碘苯氧乙酸,苯发生取代反应得到溴苯,溴苯在氢氧化钠条件下发生水解反应、中和反应得到苯酚钠,由苯氧乙酸的结构可知D为ClCH2COOH,逆推可知C为CH3COOH,B为CH3CHO,A为CH2=CH2
(1)A为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键,反应Ⅲ的反应类型是取代反应,
故答案为:碳碳双键;取代反应;
(2)C的结构简式是CH3COOH,故答案为:CH3COOH;
(3)反应Ⅰ是苯与溴在Fe催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,反应条件是:Fe作催化剂,故答案为:Fe作催化剂;
(4)反应Ⅱ的化学方程式是:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,注意根据有机物的结构进行分析,熟练掌握官能团的性质与转化,侧重考查学生的分析推理能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.元素X原子的最外层有4个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(  )
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关叙述正确的是(  )
A.苯分子是碳碳单双键交替相连的结构,因此苯环上碳碳键的键长都不相等
B.苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料
C. 属于脂环化合物
D.苯是一种无色液体,难溶于水,密度比水小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质属于同系物的是(  )
A.B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
C.C2H6和C5H12D.CH3CH2OH和CH3Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出,试计算:
(1)铜片是原电池的正极(填“正极”或“负极”).
(2)锌片质量减轻了13 g.
(3)流过外电路的电子的物质的量是0.4 mol.
(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.RCH═CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化,发生双键断裂生成羧酸:
RCH=CHR′$\frac{①碱性KMn{O}_{4}溶液,△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构.
在催化剂存在下,1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物,D和E互为同分异构体.当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化,
得到如下四种产物
HOOC(CH210COOH           CH3(CH27COOH
HOOC(CH27COOH           CH3(CH24COOH
(1)写出D和E的结构简式:CH3(CH27CH═CH(CH27COOH、CH3(CH24CH═CH(CH210COOH.
(2)写出B的结构简式:CH3(CH24CH═CHCH2CH═CH(CH27COOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题.

(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中.足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示.
①计算0~4min内H2的化学反应速率为7.5 mL/min.
②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大;4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小.
(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快.他决定对其原因进行探究.填写下列空白:
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或SO42-影响更大).
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论.他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化.
若观察到实验a中反应速率加快,实验b中反应速率减慢,则说明原因Ⅲ是正确的.依此类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水,稀盐酸和乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq).
(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)?CuCl(s)+3Cl(aq)
①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫.
②装置B中反应结束后,取出混合物进行以下操作,得到CuCl晶体.
操作ii的目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化;操作iv中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇.
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存.
④欲提纯某含有CuCl晶体,请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤,去滤液加入大量的水稀释,过滤、洗涤、干燥得到CuCl.
(2)某同学利用如图2装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.
已知:i:CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ii:保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液.
②写出保险粉和KOH的混合液吸收O2的离子方程式:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应既能属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )
A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.硫在氧气中的燃烧反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案