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    下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是

    A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后，微粒之间不会发生任何反应，任然可以大量共存，正确；C．K+、Ba2+、OH-、I- 可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后OH-、NH4+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；D．Cu2+、CO32-会发生离子反应而不能大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：实验题

    (13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

    ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

    C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－,则下列反应不可能发生的是

    A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

    D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：

    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

    （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；

    （4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；

    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：

    ① 肯定含有的离子是 ；

    ② 肯定不存在的离子是 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

    C．已知还原性：B－> C－> D－，反应 2C－+ D2 = 2D－+C2和反应 2C－+ B2 = 2B－+C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学知识概括合理的是( )

    A．酸性氧化物都是非金属氧化物

    B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）

    A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

    B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

    C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

    D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是（ ）

    A．两个反应中均为硫元素被氧化

    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

     

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