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    对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是


    1. A.

      浓硫酸
    2. B.

      金属汞
    3. C.

      四氯化碳
    4. D.

      硝酸铵
    C
    分析：可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．
    解答：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；
    B．金属汞有剧毒，故应贴有毒品的标志，图为有毒品标志，故B正确；
    C．四氯化碳不能燃烧，图中所示标志是易燃品标志，故C错误；
    D．硝酸铵属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查危险品图标，难度不大，掌握常见化合物的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是______．
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是______．
    （3）当溶液中存在大量______和______离子时，上述阴离子都不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g?cm-3）沸点/℃溶解性
    环乙醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是______．
    （2）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______（填正确答案标号）．
    A．立即补加
    B．冷却后补加
    C．不需补加
    D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______．
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶
    B．温度计
    C．吸滤瓶
    D．球形冷凝管
    E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是______（填正确答案标号）．
    A.41%
    B.50%
    C.61%
    D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是


    1. A.
      NaHCO3=Na++H++CO32-
    2. B.
      NaHSO4=Na++H++SO42-
    3. C.
      Al2O3数学公式2Al3++3O2-
    4. D.
      CaCO3=Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是______和______．（填分子式）
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
    pH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是______．
    ②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为______mol/（L?min）；
    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号）
    a． 40℃、pH=3.0　　 b． 10℃、pH=4.0　　 c． 30℃、pH=7.0
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为______（填“A”或“B”），其电极反应式为______．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______（忽略O3的分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体．
    （1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
    （2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
    （3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下列物质：①Fe ②CO2 ③盐酸 ④CaCO3固体 ⑤Ba（OH）2固体⑥熔融KCl　⑦蔗糖 ⑧KHCO3固体⑨石墨．（填代号，以下同）
    （1）能导电的是______．
    （2）属于电解质的是______．
    （3）属于非电解质的是______．
    （4）⑧在水中电离的方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．
    但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．
    下列各组类比中正确的是


    1. A.
      由Fe+S═FeS推测：Fe+Cl2═FeCl2
    2. B.
      由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    3. C.
      由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    4. D.
      由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硝酸锶[Sr（NO3）2]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    　　　　　　　　　　　 　两种盐的溶解度（g/100g水）
    温度/℃物质02030456080
    Sr（NO3）228.240.74747.248.349.2
    Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358
    （1）废渣粉碎的目的是______．
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①______；②______；③______；④洗涤，干燥．
    （3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
    Sr2++C数学公式═SrCO3↓　　Ba2++C数学公式═BaCO3↓
    ①滴定选用的指示剂为______，滴定终点观察到的现象为______．
    ②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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