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m mol氢气与m mol氦气, 具有相同的

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A.质量   B.质子数   C.体积   D.物质的量

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层,且第一电离能的顺序为A<C<B,其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子;D与A同族,其单质为常用的半导体材料;E为前四周期电负性最小的元素;F原子内层无空轨道,最外层电子数与E相同.请回答:
(1)F+的价层电子排布为
 
;写出化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化,该反应的离子方程式
 

(2)B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物化学式为
 
,属于
 
晶体.
由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物,放热241.8KJ,若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ,则反应:2H2(g)+C2(g)=2H2C(L)的△H=
 
KJ/mol.
(3)C与氢元素形成的正一价离子含有10电子,该离子中C原子的杂化方式为
 
; C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性,则M与Ba(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为
 

(4)1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为
 
;B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体,N的电子式为
 
;常温下,若1molAC2与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9,则c( H2CO3)-c( CO32-)=
 

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科目:高中化学 来源:江西省上高二中2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题 题型:022

Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)此反应的化学方程式中=________

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:________

(3)平衡时,N的转化率为________

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143 kJ·g-1.则燃烧1 mol H2放出的热量为________kJ.

(2)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g),吸收180 kJ的热量,已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O=O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量,则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:021

n g三价金属与V mLa mol/L的盐酸恰好完全反应,产生m mol氢气,则金属相对原子质量为

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科目:高中化学 来源:上海市奉贤区2013年高考一模化学试题 题型:058

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.

1.镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)=________

2.硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料.取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4 g(杂质SiO2不反应).该硫铁矿中FeS2的质量分数为________.

3.现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是________.

4.炼铁厂生产的生铁常用于炼钢.取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况下).

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比).

(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________.

(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为________g.(保留3位小数)

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