现有常温下的四种溶液.下列有关叙述中正确的是①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．V1L④与V2L②溶液混合后.若混合后溶液pH=4.则V1:V2=9:11B．在①.②中分别加入适量的氯化铵晶体后.①的pH减小.②的pH不变C．分别加水稀释10倍.四种溶液的pH:①>②>③>④D．将①.④两种溶液等体积混合.所得溶液中:c >c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+ I- → H2O+IO- 慢 H2O2+ IO-→ H2O+O2+ I- 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ/mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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下列叙述正确的是（）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。

（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。

（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。过滤后母液的pH = 2.0，c(Na+) =a mol·L-1，c(Fe3+) =b mol·L-1，c(SO42-)= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=___（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：

□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。

①边加热边搅拌的原因是______________；

②趁热过滤的原因是______________。

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用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失	NaSiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液
D	通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)2