【题目】2019年,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,已知M为阴离子交换膜,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时A电极反应式为:Zn-2e﹣= Zn2+
B.充电时,B极与外接电源正极相连
C.放电时电解质储罐中离子浓度增大
D.放电时当A极减少65g时,C区Cl﹣增加2NA
【答案】D
【解析】
由装置图可知,放电时,A极:Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,B极:石墨是正极,电极反应式为I2+2e-=2I-,据此分析解答。
A. 放电时,A极:Zn是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故A正确;
B. 放电时,B极是正极,故充电时,B极相当于电解池的阳极,与外接电源正极相连,故B正确;
C. 放电时,A极是负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大,故C正确;
D. 放电时,A极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,A极减小65g,即1mol锌,则负极区生成1mol Zn2+、正电荷增加,M为阴离子交换膜,所以会有2molCl通过M膜进入负极,所以C区Cl﹣减少2NA,故D错误;
答案选D。
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【题目】一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(s)zC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.z<x+y
C.C的体积分数增大D.A的转化率增大
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【题目】时,在的密闭容器中充入和,一定条件下发生反应:,测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是
时间 | 正和逆比较 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.时间内
B.时,若升高温度或再充入气体,都可以提高的转化率
C.时,正逆
D.时,平衡常数,与的转化率相等
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。 若经 2 s 后测得 C 的平均反应速率为 0.3 mol/(L.s) ,下列说法正确的是( )
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L.s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L.s)
③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器,这种玻璃仪器的名称是_____;能否改用铁丝________ (填“能、否”),原因是____;
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____;实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是:_____________。
(3)实验中改用 60mL0.50moL/L 盐酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”),所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
(4) 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同, 而终止温度与起始温度差分别为①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,则最终代入计算式的温差均值为______ ℃ (保留 2 位小数)
(5)近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 盐酸密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃), 则中和热ΔH=_____kJ/moL (取小数点后一位)
(6)上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 相比偏小,产生偏差的原因可能是(填字母)___________
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数
c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
e.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
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【题目】文献表明:工业上,向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2;相同条件下,草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2
(1)仪器a的名称为___________,B中的试剂为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl2,实验过程需先点燃A处酒精灯,原因是__________________。
(3)若用D的装置进行尾气处理,存在的问题是_______________、_________________。
(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱,并达到了预期的目的。
左池石墨电极为_________极,写出右池电极反应式:_______________。
(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,进行了如下实验:
滴定过程:①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品,配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液滴定,恰好消耗V mL a molL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是__________。
③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。
误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗,会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
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【题目】乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为下列有关说法正确的是
A.该电池可实现化学能与电能的相互转化
B.电子移动方向:电极磷酸溶液电极b
C.放电时,电路中每转移电子,溶液中就有向负极迁移
D.该电池的负极反应式为:
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【题目】某同学为研究电化学原理,使用KCl盐桥设计如图所示实验装置.下列分析不合理的是
A.闭合断开,左侧烧杯中的向铁电极移动
B.无论闭合,断开,还是断开,闭合,石墨电极上发生的反应都是
C.闭合,断开,电流从石墨电极经过流向铁电极
D.闭合,断开,左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低
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【题目】在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后,C的体积分数还为W%。则x的值( )
A. 只能为2 B. 只能为4 C. 可能为2,可能为4 D. 无法确定
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