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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子
    C、常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
    D、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据铁与氯气反应后铁元素的价态来分析；
    B、根据水的物质的量n=
    m
    M
    和1mol水中含10mol电子来分析；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、根据得失电子数守恒来分析．
    解答： 解：A、氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为+3价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；
    B、水的物质的量n=
    m
    M
    =
    18g
    18g/mol
    =1mol，而1mol水中含10mol电子，故B正确；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，故C错误；
    D、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质
    B、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
    C、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
    D、福尔马林、冰水混合物，漂白粉、盐酸都属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
    B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
    D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA
    B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C、常温常压，22.4L CO2中含有CO2分子NA个
    D、18 g水中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、18gNH4+中含有的电子数为10NA
    B、常温常压下，10g氖气所含原子数为NA
    C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
    D、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、SO2+H2O?HSO3-+H+
    C、H2O+H2O?H3O++OH-
    D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制少量银氨溶液的方法是先向洁净的试管中加入
     
    溶液，然后逐滴加入
     
    ，生成白色沉淀，反应的离子方程式是①
     
    ；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体属于温室效应气体的是（　　）
    A、CO2
    B、N2O
    C、CH4
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
     
    性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（Na+）
     

    c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
    （3）某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    ①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
     
    ．
    ②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
     （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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