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15.设NA为阿伏加德罗常数,下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是(  )
A.1 L溶液中含有0.6 NA个钾离子
B.1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA
C.2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA

分析 A、求出硫酸钾的物质的量n=CV,然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析;
B、求出硫酸钾的物质的量n=CV,然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析;
C、根据硫酸钾的化学式K2SO4可知,钾离子的浓度是硫酸根浓度的2倍;
D、求出硫酸钾的物质的量n=CV,然后根据1mol硫酸钾中1mol硫酸根来分析.

解答 解:A、1L溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1L×0.3mol/L=0.3mol,而1mol硫酸钾中含2mol钾离子,故0.3mol硫酸钾中含0.6NA个钾离子,故A正确;
B、1L溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1L×0.3mol/L=0.3mol,而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根即含3mol离子,故0.3mol硫酸钾溶液中含0.9NA个离子,故B正确;
C、根据硫酸钾的化学式K2SO4可知,钾离子的浓度是硫酸根浓度的2倍,故钾离子的浓度为0.6mol/L,与溶液体积为2L无关,故C错误;
D、2L溶液中含有的硫酸钾的物质的量n=CV=2L×0.3mol/L=0.6mol,而1mol硫酸钾中1mol硫酸根,故0.6mol硫酸钾中含0.6NA个硫酸根,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了溶液中溶质的物质的量、微粒个数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素.
(1)R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图所示.
①其中R+的外围电子排布式为3d10
②该晶体中与同一个Cl-相连的R+有4个.
(2)下列有关说法正确的是ABC(填字母).
A.根据等电子体原理,N2O为直线形分子
B.碳的第一电离能比氮小
C.已知键能:EN≡N>3EN-N,则N2分子中键能:Eπ键>Eσ键
D.已知Mr(CH3Cl)>Mr(CH3OH),则沸点:T(CH3Cl)>T(CH3OH)
(3)在配位化合物[Cu(NH34]SO4中,不考虑空间构型,内界离子的结构可用示意图表示为,其中配体分子中心原子的杂化方式为sp3,与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为SiCl4或SiF4

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6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是(  )
A.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.2H2O2═2H2O+O2D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

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3.以下几个热化学方程式,表示碳或氢气燃耗热的热化学方程式是(  )
A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2 H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol

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10.钠、鉄、铝与足量的盐酸反应,若产生相同物质的量的氢气,所需钠、鉄、铝的质量比是(  )
A.1:2:3B.23:28:9C.6:3:2D.28:23:9

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20.关于乙醇结构方面的说法中正确的是(  )
A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应时,乙醇羟基上的氢原子被置换

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7.下列关于金属元素的说法中,正确的是(  )
A.金属原子的最外层电子数一定不大于4
B.黑色金属只包括铁、铬、锰
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.金属元素既有正化合价又有负价

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4.针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料,NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg.
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别.能使混合溶液变蓝的是NaNO2,同时产生一种无色气体,该气体遇空气即变为红棕色,生成该无色气体的离子方程式为2NO2-+4CH3COOH+2I-=2NO↑+I2+4CH3COO-+2H2O.
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
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(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3(用化学方程式解释).
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O)
①滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴标准液时,锥形瓶内的溶液变红,且在30秒内不褪色
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是17.3mg/kg(保留三位有效数字)
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用.

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5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于KMnO4的分类不正确的是(  )
A.化合物B.氧化物C.无机物D.钾盐

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