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    17．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（　　）
    A．FeO粉尘B．Fe3O4粉尘C．Fe2O3粉尘D．NO2气体

    分析 由棕红色烟雾可知，空气中含红棕色的Fe2O3粉尘，以此来解答．

    解答 解：A．FeO为黑色，与信息不符，故A不选；
    B．Fe3O4为黑色，与信息不符，故B不选；
    C．Fe2O3为红棕色，粉尘导致棕红色烟雾，故C选；
    D．NO2为红棕色气体，不是烟雾与信息不符，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查三废处理与环境保护，为高频考点，把握粉尘对环境的污染、铁的氧化物的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．工业上常通过下列反应制备CuCl：
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11．
    （2）准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
    已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%．试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事故处理方法正确的是（　　）
    A．汽油失火时，立即用水灭火
    B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
    D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1-100nm之间
    B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
    C．氧化还原反应的本质是电子转移
    D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（　　）
    A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．负极反应为：2n-2e -═2n2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，至液体呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体
    B．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
    C．在豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是胶体聚沉的原理
    D．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热A控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氩气，上述操作的作用是防止生成的NO被O2氧化；
    （2）B装置中反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
    （3）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
    （4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰；
    （5）利用改进后的装置，将4.68g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下，可在B中加入Cu物质．

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