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    下列表述正确的是（　　）
    A、氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
    B、在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    C、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    D、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,钠的重要化合物,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：A、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料；
    B、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    C、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    D、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3．
    解答： 解：A、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故A正确；
    B、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故B错误；
    C、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
    D、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．
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    ．
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    ．
    （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）HR是含M元素的一元酸．常温下，0.1mol?L-1 HR  溶液中，c（H+）=1.3×10-3 mol?L-1．则HR?H++R-的电离平衡常数Ka=
     
    （保留一位小数）．

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    ．
    （2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和C02（g），且通过与02（g）反应实现图示的转化．在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为
     
    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式
     
    ．
    （4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应．请简述实验室保存D溶液的方法
     
    ．

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    如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（　　）
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    C、该装置设计不够严密，可能会出现倒吸
    D、析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶

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    分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、8种

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