Question

1．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1molCH₅⁺与1molNH₂^-所含电子数均为10N_A
• B． 60gSiO₂晶体中所含[SiO₄]四面体数为0.5N_A
• C． 25℃，pH=10的Na₂CO₃溶液中所含OH^-数为1×10^-4N_A
• D． 标准状况下，22.4LCO、NO混合气体中所含氧原子数为2N_A

Answer 1

分析 A．每个CH₅⁺、NH₂^-中都含有10个电子；
B．n（SiO₂）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构；
C.25℃，pH=10的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，但溶液体积未知；
D．标况下，22.4LCO、NO混合气体的物质的量为1mol，混合气体的分子数为N_A，每个CO、NO中都含有1个O原子，结合分子构成计算O原子个数．

解答 解：A．每个CH₅⁺、NH₂^-中都含有10个电子，所以1molCH₅⁺与1molNH₂^-所含电子数均为10N_A，故A正确；
B．n（SiO₂）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO₂晶体中Si原子个数为N_A，所含[SiO₄]四面体数为N_A，故B错误；
C.25℃，pH=10的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，但溶液体积未知导致无法计算OH^-个数，故C错误；
D．标况下，22.4LCO、NO混合气体的物质的量为1mol，混合气体的分子数为N_A，每个CO、NO中都含有1个O原子，结合分子构成得O原子个数为N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质构成微粒及离子中电子数计算方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，易错选项是D，题目难度不大．