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    19．实验室进行：Cu+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（　　）
    A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g
    B．加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g
    C．加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g
    D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL

    分析 反应后溶液中存在CuSO4和H2SO4，如计算H2SO4浓度，应能计算出H2SO4的物质的量，可加入Zn，测量生成氢气的体积，也可用酸碱中和滴定的方法测定，如根据质量前后的变化，应具有两组以上的数据，以此解答该题．

    解答 解：反应后溶液中存在CuSO4和H2SO4，如计算H2SO4浓度，应能计算出H2SO4的物质的量，
    A．加入足量BaCl2溶液，CuSO4和H2SO4都参加反应生成硫酸钡沉淀，不能确定反应残余液中硫酸的浓度，故A错误；
    B．涉及反应有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，W3 g为Zn和Cu的质量，设CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、ymol，则W2-65（x+y）+64x=W3，不能计算H2SO4的物质的量，故B错误；
    C．加入过量的W4 g CaCO3，因生成CaSO4，且微溶于水，所称固体质量不准确，不能确定与硫酸的反应的碳酸钙的质量，则不能确定H2SO4的物质的量，故C错误；
    D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，如仅发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根据消耗NaOH的量可确定硫酸的浓度，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和计算方法，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极
    B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
    C．铅蓄电池属于一次电池
    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
    B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
    C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
    D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：

    （1）Ⅰ的分子式为C8H9NO2．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗4mol O2．
    （2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl．
    （3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
    （4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3：2．Ⅵ的结构简式为（写出一种）．
    （5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：

    X的结构简式为，Z的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    （1）还原沉淀法是处理含Cr2O72- 和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
    2CrO42-$→_{Ⅰ转化}^{H+}$Cr2O72  $→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$ Cr3+$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    其中第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    ②根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

    ③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
    4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O
    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
    B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸铵钙[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
    （1）硝酸铵钙溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）工业上生产硝酸铵钙的方法之一是以硝酸分解磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）为原料，其生产流程为：

       ①中和分为两个阶段：先加碳酸钙中和部分游离硝酸，再通入氨气与剩余硝酸反应．加入碳酸钙发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，通入氨气前，应控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1．
       ②工业上可用氨气和硝酸反应制取硝酸铵，反应需要在-5℃进行，可能的原因是氨气和硝酸反应制取硝酸铵为放热反应．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，常用净化方法包括反硝化法和膜电解法．膜电解法原理示意图如图：
       ①反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO3-转化为N2，该过程可用半反应（与电极反应式相同）表示为2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
       ②膜电解法阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸．
       ③Ⅲ室可回收到氨气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．浓溴水
    C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．对以下做法的描述不正确的是（　　）
    A．为了使燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量
    B．目前锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，目的是提高煤炭的热效率并减少SO2的排放
    C．为提高热能的利用率，可以在煤燃烧后排放废气的烟道中安装热交换装置
    D．为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

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