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    10．把碘从碘和砂子的混合物中分离出来，可用的方法是（　　）
    A．过滤B．结晶C．蒸馏D．升华

    分析 碘易升华，可用升华的方法将碘与沙子分离，以此解答．

    解答 解：碘易升华，如用过滤、结晶的方法分离，操作麻烦，因蒸馏适用于液体的分离，不能用蒸馏的方法分离碘和沙子，可用升华的方法分离，故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是（　　）
    A．2甲基1丁炔B．2甲基3丁炔C．3甲基1丁炔D．3甲基2丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是180
    B．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得的有机产物的化学式C9H4O5Na4
    C．1molM最多能与2molBr2发生反应
    D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    周期
    族    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
    （2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
    （3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
    （7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体都是单质
    B．分子晶体在常温下不可能为固态
    C．非金属元素的气态氢化物越稳定，其氧化物对应的水化物酸性越强
    D．非金属元素的气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点不一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
    B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
    D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原
    C．Br2在反应中得电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列问题．
    （1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11．
    （3）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （4）把FeCl2溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3．
    （5）常温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，应加81.8mL（保留到小数点后一位）．

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