Question

(16分)(2011·黄冈中学质检)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大      B．一定减小
C．可能增大      D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_____________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
A．浓HNO₃        B．KMnO₄
C．Cl₂   D．O₂
E．H₂O₂
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。(多选不限)
A．NaOH    B．氨水
C．Cu₂(OH)₂CO₃       D．Na₂CO₃
E．CuO  F．Cu(OH)²

Answer 1

(1)不能　因Fe^2＋沉淀的pH最大，Fe^2＋沉淀完全时Cu^2＋、Fe^3＋亦沉淀　①A　②不妥当　引入新杂质Na^＋CDE       (2)CEF

解析