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    17．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类
    B．用CaCl2融化路面的积雪
    C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
    D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

    解答 解：A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类，过程中发生氧化还原反应说错了锌的物质属于化学变化，故A不符合；
    B．融雪剂可以融化道路上的积雪．某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，用CaCl2融化路面的积雪，氯盐类融雪剂溶于水（雪）后，溶液的冰点下降，都在零度以下．如氯化钠溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸盐类可达-30℃左右．盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，无新物质生成，不是化学变化，故B符合；
    C．二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要气体，在已酸化的土壤中加石灰，能改良酸性土壤，修复被酸雨浸蚀的土壤，故C不符合；
    D．一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，所以利用催化措施，可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，发生化学反应，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查了很想知识的理解应用、物质性质的分析判断，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（　　）
    A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
    B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+
    C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
    D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用惰性电极电解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
    A．0.10 mol•L-1AgNO3溶液B．0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
    C．0.20 mol•L-1CuCl2溶液D．0.20 mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；
    （2）鼓入空气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
    （4）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；
    （5）装置B中发生反应的离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    （6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（写出精确计算结果）
    （2）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    （3）某温度下水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA
    B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
    C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
    D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA
    B．0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数是0.1NA
    C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
    B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍
    C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出
    D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
    D．X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物

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