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           现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)                                                                                                                         (　　)

    A．Al、Mg、Si、Zn                        B．Al、Fe、Zn、Na

    C．Al、Na、Cu、Fe                        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn


    答案　D

    解析　通过反应①知合金中必须含有排在金属活动性顺序中H之前的金属和H之后的金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动性顺序表H之后的金属或其他非金属。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。[微软用户19] 

                      

    图1                                    图2

    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_   ▲     ___。

    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

    ① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。

    ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲  作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。

    ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲ 进  ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高 考 资 源 网

    ③ 待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；

    ④ ________________▲___________；

    ⑤ ______________▲__________；

    ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    19世纪门捷列夫的突出贡献是                                 （    ）

    A.提出了原子学说                     B.发现了元素周期律

    C.发现了稀有气体                     D.提出了分子学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    （1）负极电极反应式 。

    （2）正极正极电极反应式 。

    （3）该电池总反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：

    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________，

    这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列说法错误的是                                                                                           (　　)

    A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应  (2012·广东理综，10B)

    B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金                                 (2009·广东，5②)

    C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体                          (2008·山东理综，9A)

    D．合金材料中可能含有非金属元素                                           (2009·山东理综，9A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列制备金属单质的方法或原理正确的是                                                        (　　)

    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

    A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

    B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中

    滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是

    A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

    B.上述实验证明了Fe3+既有氧化性又有还原性

    C.实验①、③中的化学反应都是置换反应

    D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

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