Question

6£®a¡¢b¡¢c¡¢d¡¢eÊǺ¬ÓÐÒ»ÖÖÏàͬԪËصÄÎåÖÖÎïÖÊ£¬¿É·¢ÉúÈçÏÂת»¯£º

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£¨2£©Èç¹ûaÊÇÒ»ÖÖµ­»ÆÉ«·ÛÄ©£¬b±ÈHClµÄÈÈÎȶ¨ÐÔÈõ£¨Ìî¡°Ç¿¡±»òÕß¡°Èõ¡±£©£®ÔÚ1LÈÜÒºÖк¬ÓÐFe£¨NO₃£©₃ºÍeÁ½ÖÖÈÜÖÊ£¬ÆäŨ¶È·Ö±ðΪ0.2mol•L^-1ºÍ1.5mol•L^-1£¬ÏÖÏò¸ÃÈÜÒºÖмÓÈë39.2gÌú·ÛʹÆä³ä·Ö·´Ó¦£¬·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐFe³⁺ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.6 mol£®²úÉúÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.6mol£®

Answer 1

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£¨2£©aÊÇÒ»ÖÖµ­»ÆÉ«·ÛÄ©¹ÌÌåÇÒΪµ¥ÖÊ£¬ÔòaÊÇS£¬bÊÇÆøÌ壬c¡¢dÊÇÑõ»¯Î½áºÏת»¯¹Øϵ¿ÉÖª£¬bÊÇH₂S£¬cÊǶþÑõ»¯Áò£¬dÊÇÈýÑõ»¯Áò£¬eÊÇ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯ÎËùÒÔeÊÇH₂SO₄£®

½â´ð ½â£º£¨1£©aÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûµÄÆøÌåÇÒΪµ¥ÖÊ£¬bÊÇÆøÌåÇÒΪº¬Ç⻯ºÏÎc¡¢dÊÇÑõ»¯ÎÓÉc¡úd£¬¿ÉÖªËùº¬ÔªËØÊDZä¼ÛÔªËØ£¬ÔòaÊÇN₂£¬cÊÇNO£¬dÊÇNO₂£¬bÊÇÆøÌ壬ÓÉa¡úb¡úc£¬¿ÉÖªbÊÇNH₃£¬eÊÇ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯ÎËùÒÔeÊÇHNO₃£¬
µªÆøµÄµç×ÓʽΪ£¬ÓÉ°±ÆøÉú³ÉNOµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º4NH₃+5O₂$\frac{\underline{´ß»¯¼Á}}{¡÷}$4NO+6H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£»4NH₃+5O₂$\frac{\underline{´ß»¯¼Á}}{¡÷}$4NO+6H₂O£»
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ÓÉÓڷǽðÊôÐÔS£¼Cl£¬¹ÊÇ⻯ÎïÎȶ¨ÐÔH₂S£¼HCl£¬
Fe£¨NO₃£©₃ºÍH₂SO₄µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪ0.2mol¡¢1.5mol£¬n£¨Fe£©=$\frac{39.2g}{56g/mol}$=0.7mol£¬Ñõ»¯ÐÔΪHNO₃£¾Fe³⁺£¾H⁺£¬Ôò£º
  Fe+4H⁺+NO₃^-¨TFe³⁺+NO¡ü+2H₂O
  1  4    1   
0.6  2.4  0.6 
ÔòÏõËá¸ùÍêÈ«±»»¹Ô­£¬Éú³ÉNOΪ0.6mol£¬¸Ã·´Ó¦Éú³É0.6molFe³⁺£¬ÈÜÒºÖÐFe³⁺Ϊ0.6mol+0.2mol=0.8mol£¬Ê£ÓàFeΪ0.7mol-0.6mol=0.1mol
Fe+2Fe³⁺¨T3Fe²⁺
1    2      3
0.1 0.2  0.3
FeÍêÈ«·´Ó¦£¬Ã»ÓÐÊ£Ó࣬ÈÜÒºÖдæÔÚFe³⁺Ϊ0.8mol-0.2mol=0.6mol
¹Ê´ð°¸Îª£ºÈõ£»0.6£»0.6£®

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