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    【题目】1.5molO2的质量为g，标况下体积为L．0.5mol H2O中含电子数为mol．

    【答案】48；33.6；5
    【解析】解：1.5mol氧气其质量=1.5mol×32g/mol=48g，其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中电子数为5mol，所以答案是：48；33.6；5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
    B.银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
    C.银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
    D.Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液显酸性的是（ ）
    A.NaHCO3
    B.（NH4）2SO4
    C.NaCl
    D.CH3COOK

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能用作食品干燥剂的是（　　）

    A.硅胶B.六水合氯化钙

    C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL﹣1
    ④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
    ⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）

    A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O

    C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ）
    A.4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
    B.4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
    C.4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
    D.P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（ ）

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    NaHCO3

    Na2CO3

    盐酸

    加热

    B

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    C

    I2

    H2O

    乙醇

    萃取

    D

    H2O

    Fe3+

    NaOH

    过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：

    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 ．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 ．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的（填序号）．
    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后（填序号）．
    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却．

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