电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图.下列说法不正确的是A．铁电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+B．通人甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2OC．为增强污水的导电能力.可向污水中加人适量工业用食盐D．若左池石墨电极产生44.8L气体.则消耗0. 5 mol甲烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e^—=Fe²⁺

B．通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH₄+4CO₃²^——8e^—=5CO₂+2H₂O

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加人适量工业用食盐

D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0. 5 mol甲烷

试题分析：A、燃料电池中通甲烷的电极为负极，通空气的电极为正极，则电解质中 Fe作阳极，阳极反应式为Fe—2e^—=Fe²⁺，正确；B、根据电子、电荷和原子守恒可知，燃料负极反应式为CH₄+4CO₃²^——8e^—=5CO₂+2H₂O，正确；C、食盐是电解质，加入食盐，能增大污水中离子浓度，正确；D、缺少标准状况下，不能用44.8L÷22.4L/mol求阴极产物的物质的量，也不能求转移电子的物质的量，错误。

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请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：                                  。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用          检验，b电极上得到的气体是         ，电解氯化镁溶液的离子方程式为            。
（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为           ，产生的氯气体积为           L（标准状况）。
（4）已知常温常压下，0.25molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出222.5kJ热量，请写出CH₄燃烧热的热化学方程式                                          。
已知；①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393．5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571．6kJ/mol
计算：C（石墨）与H₂（g）反应生成1molCH₄（g）的△H=             。

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