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    【题目】关于乙酸的叙述不正确的是（ ）

    A.可与乙醇反应B.能溶解鸡蛋壳

    C.食醋中含有乙酸D.为一种无色无味的液体

    【答案】D

    【解析】

    A．乙酸在浓硫酸作用下和乙醇加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故A正确；

    B．乙酸酸性大于碳酸，鸡蛋壳中的碳酸钙与乙酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，故乙酸能溶解鸡蛋壳，故B正确；

    C．食醋中含2%﹣5%的乙酸，故C正确；

    D．乙酸是具有刺激性气味的无色液体，故D错误；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

    （1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

    （2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

    （3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

    （4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

    （5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

    A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

    C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

    D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( )

    A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

    B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高

    C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

    (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

    (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。

    (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

    A．容器中压强不变

    B．c(CO2)＝c(CO)

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    (5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。

    （1）该反应的逆反应是________反应（填“放热”或“吸热”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

    （2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HF

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    Ka=3.5×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    (1)c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

    (2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

    (3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

    (4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性

    B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

    C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

    D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

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