练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    ．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ① 称取a g样品，置于烧杯中；
    ② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；
    ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 
    （2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
    （4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

    （1）C F G     
    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3↓+ 3 NH4+                                   
    （3）6Fe2+  +  ClO3— +  6 H+＝ 6Fe3+ +  Cl— + 3H2O ，无影响，

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
    ①称量ag样品，置于烧杯中，
    ②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
    ⑤过滤，洗涤沉淀
    ⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
    ⑦…根据上面叙述，回答
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
    BE
    BE
    ．

    （2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、OH-
    NH4+、Cl-、OH-
    （写离子符号）．洗涤沉淀的操作是
    向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
    向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
    检验沉淀已洗净的方法是
    取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净
    取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净

    （4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
    (w2-w1)×112×10
    160a
    ×100%
    (w2-w1)×112×10
    160a
    ×100%
    （列出算式，不需化简）
    （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确
    正确
    正确
    （填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）
    氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
    氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量．小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数．

    （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
    a→
    i
    i
    →
    h
    h
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →f→g→
    b
    b
    →
    c
    c

    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是
    排出装置中原有空气
    排出装置中原有空气
    ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是
    将生成的气体全部送入后续装置
    将生成的气体全部送入后续装置
    ．
    （3）E装置的作用是：
    吸收二氧化硫气体
    吸收二氧化硫气体
    ．
    （4）实验中，若C试管中溶液褪色，则测定结果可能会偏
    高
    高
    ．
    （5）若混合物样品质量为9.875g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为
    80%
    80%
    ．
    （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
    在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
    在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和
    CG
    CG
    （填字母）．

    （2）步骤②加入盐酸的目的是
    防止FeCl3和FeCl2水解
    防止FeCl3和FeCl2水解
    ；加快样品溶解的最简单操作是
    用玻璃棒搅拌
    用玻璃棒搅拌
    ．
    （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、OH-
    NH4+、Cl-、OH-
    （写离子符号），洗涤沉淀的操作
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
    ．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
    7(W2-W1)
    a
    ×100%，
    7(W2-W1)
    a
    ×100%，
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…．
    请根据上面叙述，回答：

    （1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步骤②中加入盐酸的作用
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
    无影响
    无影响
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    ．
    （6）本实验需要称量的最少次数是
    5
    5
    次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化简）
    （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取ag样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    精英家教网
    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
    mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
     
    ．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
     
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ，（列出算式，不需化简）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案