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    【题目】下列表示式中，正确的是（ ）

    A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

    B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7

    C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质

    D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小

    【答案】B

    【解析】

    A. 醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式：CH3COOHCH3COO一+ H+，故A错误；

    B. 常温下NH4Cl溶液水解显酸性，所以pH < 7，故B正确；

    C. 因为SO3的水溶液能够导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸电离而导电，只能说硫酸是强电解质，而SO3是非电解质，故C错误；

    D. 在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，但水的离子积常数(KW)不变，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    铅蓄电池充、放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    （1）铅蓄电池放电时的正极反应为___。

    （2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：____。

    （3）若在电解池C极一侧滴入几滴酚酞溶液，电解一段时间后溶液变红色，说明铅蓄电池的A极为___极。

    （4）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm-3)时，

    ①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子____mol。

    ②若铅蓄电池消耗2molH2SO4，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。

    ③若蓄电池消耗amol硫酸，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气和氢气全部排出)___(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

    D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：

    （1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。

    （2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于105 mol/L）？______________（列式计算并作判断）。（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

    （3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式______________。

    （4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_________________________。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式___________________[25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。

    （5）草酸钪“灼烧”的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。

    （2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。

    （3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

    （4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。

    （5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。

    A.两种单质的熔沸点不同

    B.两种单质与氢气化合的难易程度

    C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

    A.某无色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-

    B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH、NO、Cl-

    C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

    D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

    （1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为__。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

    （4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    根据图沉钴时应控制n(C2O42-)：n(Co2+)比为__，温度控制在__℃左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

    且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

    A.YW3分子中的键角为120°

    B.W2Z的稳定性大于YW3

    C.物质甲分子中存在6个σ键

    D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

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