【题目】下列实验准备工作正确的是( )
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并垫石棉网加热
B.固体食盐盛装在细口试剂瓶内
C.结束氢气还原氧化铜的实验时,先熄灭酒精灯后撤出导管
D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内,并用玻璃塞塞紧
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【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ , 0.25molMg2+ , 0.4molCl﹣ , 则SO42﹣的物质的量为( )
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
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【题目】在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后( )
A.整个溶液变紫色
B.整个溶液变棕色
C.上层几乎无色,下层紫红色
D.下层几乎无色,上层紫红色
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【题目】下列离子检验的方法正确的是
A. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
B. 某溶液溶液变为血红色,说明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
D. 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+
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【题目】合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.现将1molN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分数为φ,下列说法中正确的是( )
A.若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C.如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为φ,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D.若起始加入物料为1 mol N2 , 3 mol H2 , 在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示
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【题目】在强酸性无色溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-
C.K+、Cu2+、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-
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【题目】据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期.下面关于该有机物的叙述不正确的是( )
A.有机物化学式为C2HCl3
B.分子中所有原子在同一个平面内
C.该有机物难溶于水
D.可由乙炔和氯化氢加成得到
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【题目】化学上常用AG表示溶液中的。25℃时,用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是
A. 随着NaOH溶液的加入, 增大
B. 25 ℃时,HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C. b点溶液中存在
D. a、b、c、d、e五点的溶液中,水的电离程度最大的点是d
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【题目】碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示,回答下列问题:
(1)该装置工作过程中,两种主要的能量转化形式为__________、__________。
(2)该电池负极上的电极反应式为__________。
(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为__________L。
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