Question

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学：向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是

丙

．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成利用的胶体性质是

丁达尔效应

．
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带

正

（填“正”或“负”）电荷．
②若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是

有红褐色沉淀生成

．
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是

有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）

．
（4）Fe（OH）₃胶体制备的化学方程式为

FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．

Answer 1

分析：（1）制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质；
（3）①交易的电泳实验证明了胶体胶粒是带电的；
②向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉；
③加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀；
（4）制备Fe（OH）₃胶体的原理是利用盐类的水解．

解答：解：（1）甲同学向1mol?L^-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：丙；
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，故答案为：丁达尔效应；
（3）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带点，胶粒向负极移动，说明Fe（OH）₃胶粒带正电，故答案为：正；
②胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，故答案为：有红褐色沉淀生成；
③加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故答案为：有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）；
（4）Fe（OH）₃胶体制备的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体有电泳、聚沉等性质．