Question

【题目】有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）xnH2O，相对分子质量为242g/mol, 取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液倒入下图所示装置中，用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出。在A极得到金属0.32g．下列说法正确的是（ ）

A. 金属M的摩尔质量为64 B. x=4

C. n=3 D. C极发生还原反应

Answer 1

【答案】C

【解析】有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)xnH2O经测定其摩尔质量为242gmol-1。1.21g该晶体的物质的量==0.005mol；溶于水配成100mL溶液，将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，A极为阴极；设M的相对原子质量为y，析出的金属电极反应为：

Mx+ + xe- ═ M

1 x y

0.005mol0.01mol 0.32g

计算得到y=64g/mol；x=2；M(NO3)xnH2O的摩尔质量为242gmol-1，则64+62×2+18n=242，n=3；A.根据上述分析，金属M的摩尔质量为64 g/mol，故A错误；B. 根据上述分析，x=2，故B错误；C. 根据上述分析， n=3，故C正确；D. A极为阴极，C为负极，原电池的负极发生氧化反应，故D错误；故选C。