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1.求1.7g NH3所含原子数?在标准状况下,NH3占有的体积为多少?

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量,原子物质的量为氨气的4倍,根据N=nNA计算所含原子数目;根据V=nVm计算氨气的体积.

解答 解:1.7g NH3的物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol,原子物质的量为氨气的4倍,所含原子数目为0.1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1023,标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:1.7g NH3所含原子数目为2.408×1023,标况下氨气体积为2.24L.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的有关计算.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.观察下列四组物质,回答相关问题.
A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
(1)将上面的物质按表1的要求分类,填写表中的空白.
表1
组别ABCD
分类标准金属氧化物强酸
不符合分类标准的物质CuO2
(2)表1中的四种物质在自然环境中形成Cu2(OH)2CO3--碱式碳酸铜,也叫铜绿.写出形成碱式碳酸铜的化学方程式.CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(3)某铜器被锈蚀,表面形成一层铜绿.保护铜器,清除铜绿,应该选择A;
A.稀HCl    B.HNO3   C.浓H2SO4
根据选择的物质,写出该物质与铜绿反应的离子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.对下列现象或事实的解释正确的是(  )
 选项现象或事实 解释 
 A用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 
 B漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 
 C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效
 D 钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(  )
A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列电离方程式正确的是(  )
A.BaSO4═Ba2++SO42-
B.Na2CO3═Na++CO32-
C.SO3溶于水溶液可以导电,故其属于电解质
D.CaCO3投入水中,溶液不导电,说明CaCO3是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.中国科技网2013年2月6日报导:中国工程院院士范良士教授领导的研究小组,成功开发出煤清洁燃烧的新方法.该方法的流程如图所示:

利用化学循环技术使煤释放热量的同时,捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳,高温铁粉用来发电,氧化后循环使用,达到电力和化工的联产,煤炭资源综合利用的目的.
(1)己知下列热化学方程式:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.4KJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=-26.7KJ/mo1
则Fe2O3与C(s)反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为:2Fe2O3+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H=464.7KJ/mol.
(2)捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇.300°C时,在两个容积均为2L的密闭容器中,当c(CO2)=1.00mo1•L-1、c(H2)=1.60mol•L-1时,
分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应,达到平衡状态M.反应结果如图所示.
请回答下列问题:
①使用催化剂I时,反应在10h内的平均反应速率:
V(H2)=0.054mol/•(L•h)-1.达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I<催化剂II(填“>”或“<”或“=”).
②达到平衡M后,甲醇的体积分数为9.10(保留到小数点后两位);此反应在300°C时的平衡常数为0.05.
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇,平衡将向逆向移动(填“正向”或“逆向”),达到平衡时得到H2的浓度为amol/L;若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O,达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L,则a>b(填“>”或“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列图示操作正确的是(  )
A.
灼烧
B.
过滤
C.
分液
D.
蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1 mol 苯含有6 NA个C-H键
B.常温常压下,22.4 L H2O含有3NA个原子
C.1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D.23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如表:
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常数K,则△H=△H1-△H2 (用△H1和△H2表示),K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是吸热反应(填“吸热”或“放热”);
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为2.0;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol•L-1,则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1
②下列措施中能使平衡时K增大的是A(填选项字母).
A.升高温度   B.增大压强C.再充入一定量的CO2     D.再加入一定量铁粉.

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