下列说法中.正确的是①食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③溶解度:NaHCO3 > Na2CO3④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末.振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+.SO42-.HCO3-.CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体.Na+和CO32-的物质的量不变⑥1 mol Na2O2与足量的水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，正确的是

①食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③溶解度：NaHCO3 > Na2CO3

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变

⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的钠放回原瓶

A．①②⑦ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤

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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )

A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

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在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为。

(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。

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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2 、Na2CO3 C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO3

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在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝0.01 mol•L-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________。

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。

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