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有wg(w<1.8g)镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的硫酸50mL中.若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为(  )
A、20mLB、100mL
C、200mLD、300mL
考点:化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物
专题:计算题,几种重要的金属及其化合物
分析:由题意可知,酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大,利用硫酸与氢氧化钠的反应的关系来计算.
解答: 解:因产生的沉淀的质量最大,钠元素以Na2SO4存在,即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大,
设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x,则:
       H2SO4~2NaOH
       1        2
0.05L×4mol/L  x×2mol/L
0.05L×4mol/L
x×2mol/L
=
1
2
,解得x=0.2L=200ml,
故选:C.
点评:本题考查金属与酸及盐与碱反应,明确生成沉淀最大时钠与氯元素的存在形式是解答本题的关键,然后利用关系式法即可计算解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)反应物中,氧化剂是
 
;化合价升高的元素是
 

(2)取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L(忽略Cl2的溶解).则参加反应的HCl的物质的量是
 
;反应中被氧化的HCl的质量是
 
.(写出简要解题过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学能在一定的条件下可以转化为电能.
(Ⅰ)现有如下两个反应:
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO2
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是
 
(填反应序号),理由是
 

(Ⅱ)请根据:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池.
(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称.
(3)写出该原电池正极反应式为
 
,负极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,是常见的电化学装置,据此回答下列问题:

(1)甲中Zn为
 
极,电极反应式为:
 

(2)乙中通入O2的一极为
 
极,电极反应式为:
 

(3)丙装置通电一段时间后,向两电极分别滴加几滴酚酞,
 
极溶液变红,该极的电极反应式为
 

(4)甲中电解质溶液中的阴离子移向
 
极,该极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”),丙中电解质溶液中的阴离子移向
 
极,该极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”);
(5)乙装置中,每转移0.1mol电子,消耗标准状况下
 
L氧气.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、0.1 mol.L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、0.1mol.L-1 NaOH溶液:Na+、Ca2+、I-、NH4+
C、中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D、c(H+水电离=10-12 mol?L-1的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是(  )
A、CuO→Cu
B、Fe2+→Fe
C、H2SO4→SO2
D、HCl→Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(  )
A、OH-、Na+、HCO3-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Al3+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

用1L 1mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol SO2,所得溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比约为(  )
A、1:3B、1:2
C、2:3D、3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、1mol氢气所含的原子数目为NA
B、17g氨气所含有氢原子数为3 NA
C、11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、同温同压下,相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同,均为2NA

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