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    5．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
    D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    分析 A．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁；
    B．氮气和氢气合成氨气为可逆反应；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故A错误；
    B．氮气和氢气合成氨气为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为小于2NA，故B错误；
    C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
    B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
    C．氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

    请回答下列问题：
    （1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是ab．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
    （3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？
    （4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至101.6℃收集所得馏分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
    （2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
    ①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    ②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能源是一种重要的清洁能源，现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是铯
    ②氧化性最强的是锂离子
    ③在自然界中均以化合态形式存在
    ④Li的密度最小，熔点最高
    ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
    ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
    ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
    A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）
    A．无水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．
    （2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是CeO2，还原剂是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
    A．向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
    C．溶液酸性A＞B＞C
    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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