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    1．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2
    B．除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏
    C．除去溴苯中少量苯：分液
    D．除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液

    分析 A．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气；
    B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    C．溴苯与苯不分层；
    D．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层．

    解答 解：A．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故A错误；
    B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；
    C．溴苯与苯不分层，不能分液，应选蒸馏法，故C错误；
    D．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
    B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
    C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
    C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸属于芳香烃
    B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的浓溴水反应
    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．
    根据以上条件，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为
    （3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是1：2．
    （4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si（由大到小的顺序排列）．
    （5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1mol该化合物含有化学键的数目是4NA
    （6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化属于取代反应的是（　　）
    A．CH≡CH+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．
    紫铜青铜铜绿
    主要成分纯铜铜锡合金Cu2（OH）2CO3
    性质与用途紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．
    针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．
    【猜想假设】
    （1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
    小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
    小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
    除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
    【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
    （2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
    （3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
    （4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．

    实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
    B中所发生反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
    如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
    【实验拓展】
    （5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2?2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
    （1）2min内，平均反应速率v（O2）=0.1mol/L•min
    （2）2min时，SO2的浓度为1.1mol/L
    （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2.5QkJ•mol-1．

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