【题目】下列对实验现象的预测正确的是( )
A. 振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B. 铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C. 微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终无明显变化
D. 当液体变成红褐色时,停止加热,让光束通过分散系时可产生丁达尔效应
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【题目】(题文)常温下,用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是
A. 点所示溶液中:
B. 点所示溶液中:
C. 点所示溶液中:
D. 滴定过程中可能出现:
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,的捕集利用技术成为研究的重点.完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原,所涉及的反应方程式为:
已知的体积分数随温度的升高而增加.若温度从升至,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化选填“增大”、“减小”或“不变”
平衡常数K | 转化率 | ||
______ | ______ | ___________ | _______ |
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ________________________ .
(3)已知碳酸:,,;草酸:,,。
则溶液的pH ____________ 溶液的选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________ .
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【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A.Y的起始物质的量为0.5 mol
B.该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0
C.若t0=0,t1=10 s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
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【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去
②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管
③装置II是收集装置,用于收集氯化铝
④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同
⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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【题目】能源是现代文明的原动力,通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题:
(1)能源危机是当前全球性的问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂,新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。
(3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”)
(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
①根据构成原电池的本质判断,如下反应可以设计成原电池的是___________。(填序号)
A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.2CO+O2 =2CO2
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象,下列说法正确的是:_____(填序号)
A.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
B.图II中产生气体的速率比I快
C.图I中温度计的示数高于图II的示数
D.图I和图II中温度计的示数相等,且均高于室温
③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为:_______________________________,若该电池的效率为60%,当外电路转移1.2mol电子,消耗的氧气的体积为_________________ L(标准状况)
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变
C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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