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【题目】下列对实验现象的预测正确的是( )

A. 振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明

B. 铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色

C. 微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终无明显变化

D. 当液体变成红褐色时,停止加热,让光束通过分散系时可产生丁达尔效应

【答案】B

【解析】

试题A.单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应,所以振荡后静置,上层溶液颜色会逐渐消失,苯不溶于水,溶液分层,故A错误;B.常温下铁片遇浓硫酸产生钝化现象,不可能溶解,故B错误;C.在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应,硝酸被还原成NONO在空气被氧化生成NO2NO2是红棕色气体,故C错误;D.装置属于氢氧化铁胶体的制备,而胶体具有丁达尔效应,故D正确;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)常温下,用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是  

A. 所示溶液中:

B. 所示溶液中:

C. 所示溶液中:

D. 滴定过程中可能出现:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,的捕集利用技术成为研究的重点.完成下列填空:

1)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原,所涉及的反应方程式为:

已知的体积分数随温度的升高而增加.若温度从升至,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化选填增大减小不变

平衡常数K

转化率

______

______

___________

_______

2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

abcdmnxy之间的关系式为 ________________________

3)已知碳酸:;草酸:

溶液的pH ____________ 溶液的选填大于”“小于等于等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号

4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中气体只作氧化剂的是(

A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中

C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项中,碱金属元素随原子序数的增加,跟卤族元素变化不一致的是

A.单质的熔沸点B.原子半径

C.单质的密度D.原子的电子层数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 L的密闭容器中加入1 mol X0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A.Y的起始物质的量为0.5 mol

B.该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0t1=10 s,则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管

③装置II是收集装置,用于收集氯化铝

④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同

⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是现代文明的原动力,通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题:

(1)能源危机是当前全球性的问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源开源节流的是_______(填序号)

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂,新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ946kJ391kJ。那么生成1mo1 NH3___________(放出吸收”)__________kJ 的热量。

(3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,故白磷比红磷稳定性_____(”)

(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。

①根据构成原电池的本质判断,如下反应可以设计成原电池的是___________(填序号)

ANaOH+HCl = NaCl+H2O B2CO+O2 =2CO2

C2H2O=2H2↑+O2↑ DCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象,下列说法正确的是:_____(填序号)

A.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B.图II中产生气体的速率比I

C.图I中温度计的示数高于图II的示数

D.图I和图II中温度计的示数相等,且均高于室温

③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为:_______________________________,若该电池的效率为60%,当外电路转移1.2mol电子,消耗的氧气的体积为_________________ L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol

恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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