精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】与OH具有相同质子数和电子数的粒子是(  )

A. H2O B. F

C. Na D. NH3

【答案】B

【解析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中的质子数是9个,电子数是10个。A.H2O中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,故A错误;B.F-中质子数是9,电子数是10,和氢氧根离子中质子数和电子数都相同,故B正确;C.Na+中质子数是11,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不相同,故C错误;D.氨气分子中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数相同,电子数不同,故D错误;故选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

I.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g),正反应为放热反应。

1下列说法正确的是_______________

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C.升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小

D.单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

(2)已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在线面实验设计表中,请在下表中的横线上填出合理数据:

实验编号

t(℃)

NO初始浓度(10-3mol·L-1

CO初始浓度(10-3mol·L-1

催化剂的比表面积(m2·g)

280

1.20

5.80

82

______

1.20

______

124

350

______

______

82

实验①中,NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②③中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化的曲线______,并标明各曲线的实验编号。

在280℃下,0~2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________

II.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

(3)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原氮氧化物(NOx)可以转化成无毒害的空气组分,从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式:_______________________________________________________

(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应(填“氧化”或“还原”),总反应的化学方程式为________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,正极上发生的电极反应是

A. 2H++2e-=H2 B. Zn-2e-=Zn2+

C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后,产生的H2在标准状况下体积为2.24L,则该金属为

A. Al B. Mg C. Fe D. Zn

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有常温下两种溶液:①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),写出NH3·H2O的电离方程式______________

(2)溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________(填序号)。

A.两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B.两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中,当溶液pH=7时,c(NH4+)______ c(Cl)(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是(  )

A. 硅和钠 B. 硼和氮

C. 碳和氯 D. 碳和铝

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并___________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示,所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质(括号内的物质是杂质)时,选用的试剂或方法正确的是( )

A

B

C

D

试样

NaCl溶液(Na2CO3

NH4Cl固体(I2

CO2SO2

NaBr溶液(Br2

除杂试剂

或方法

澄清石灰水

加热

NaOH溶液

CCl4萃取、

分液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

查看答案和解析>>

同步练习册答案