【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。
I. a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ;当开关K闭合时,产生的现象为_________。
A.a不断溶解 B.b不断溶解 C.a上产生气泡 D.b上产生气泡 E.溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是___________ 。
A.溶液中H+浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中浓度基本不变
II.FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,反应过程的离子方程式为 ________ ,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池负极电极反应为_______,正极电极反应为______。
III.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是______
A.a极是负极
B.电子由b通过溶液流向a
C.该电池总反应是2H2+O2=2H2O
D.氢氧燃料电池是环保电池
【答案】BD BC B 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e-= Cu2+ 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ B
【解析】
在一般的原电池中,通常情况下,相对活泼的电极作负极,相对不活泼的电极作正极,电子由负极沿导线流入正极,在电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;在燃料电池中,通燃料的电极为负极,通空气或氧气的电极为正极。
I. a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时,铜片与稀硫酸不反应,没有现象产生,铁片与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,产生的现象为铁片不断溶解、b上有气泡逸出,故选BD;当开关K闭合时,形成原电池,铁片作负极,铜片作正极,产生的现象为铁片不断溶解、铜片上有气泡逸出,故选BC。答案为:BD;BC;
(2)闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,闭合开关K时,在溶液中:负极Fe-2e- =Fe2+,正极2H++2e-=H2↑,断开开关K后,Fe与H+发生置换反应生成Fe2+和氢气,所以溶液中H+浓度减小、Fe2+浓度增大、但浓度基本不变,阳离子Fe2+向正极移动,阴离子向负极移动,溶液中含有FeSO4,故选B。答案为:B;
II.FeCl3腐蚀印刷电路铜板时,将Cu氧化为CuCl2,自身被还原为FeCl2,反应过程的离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+,若将此反应设计成原电池,则该原电池负极为Cu,电极反应为Cu - 2e-= Cu2+,正极为碳等,电极反应为2Fe3++ 2e-= 2Fe2+。答案为:2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+;Cu - 2e-= Cu2+;2Fe3++ 2e-= 2Fe2+;
III.从氢氧燃料电池构造示意图中可以看出,a电极为负极,b电极为正极,电子从负极a沿导线流向正极b,电极反应式为:负极H2-2e-=2H+,正极O2+4e-+4H+=2H2O,总反应式为2H2+O2=2H2O,产物不污染环境,所以电池为环保电池,故选B。答案为:B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中,作正极的是_______________,正极的电极反应式为____________________________;作负极的是______________,电子由___________________(填“正”或“负”,下同)极经导线移向________________极,总反应的离子方程式为_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g)(正反应放热),X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形),下列叙述正确的是( )
A.实线表示使用催化剂的情形
B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是
A.X元素可能为Al
B.X元素不一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热:+OH- NH3↑+H2O
B.铜和稀硝酸的反应:Cu+4H++NO=Cu2++NO↑+2H2O
C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热:Ba2++2OH-+2+BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
D.向氯化铁溶液中加入稀氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于如图结构的说法不正确的是( )
A. 分子中既有键又有π键
B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C. O—H键的极性强于C-H键的极性
D. 羟基中氧原子采取sp3杂化,VSEPR模型为四面体形
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取三份浓度均为0.1 mol/L,体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是
A.曲线 a、b、c 分别代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl
B.由图可知 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)=1×10-7
C.A点处 c(CH3COO-)>c(Na+)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
D.C点处 c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>0.1mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.32gS8与 S6()的混合物中所含共价键数目为NA
B.1L0.1mol L-1H2C2O4溶液中含 C2O42- 离子数为0.1NA
C.2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为 8NA
D.标准状况下 22.4L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成 HCl分子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)有强氧化性,用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒,其制备反应为:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是
A. 增大压强可加快该反应速率
B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热
C. 达到平衡时,用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)=v(逆)
D. 达到平衡时,H2O2转化率为100%
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