下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价.以下叙述正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）

A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2+与R2-的核外电子数相等

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下列叙述中正确的是(　　)

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半径：Z>M>X

C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

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一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）

A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2

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配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是（（____））

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．[Ag(NH3)2] +

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

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下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）

①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：

下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是（）

A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键 B. 丙烯分子存在非极性键

C. 丙烯分子中3个碳原子都是采用sp3杂化 D. 丙烯分子中的3个碳原子在同一直线上

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