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    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（ ）

    A. 硫元素的质量比为5∶4 B. 分子数之比为1∶1

    C. 原子总数之比为4∶3 D. 体积之比为1∶1

    【答案】B

    【解析】

    A项，对于相同物质的量的SO2和SO3，S的物质的量相同，由m=n×M知硫元素质量相同，硫元素的质量比为1∶1，故A项错误；

    B项，物质的量相同，则分子数相同，分子数之比为1∶1，故B项正确；

    C项，相同物质的量的SO2和SO3,原子总数之比应为3:4，故C项错误；

    D项，没有给定气体的存在条件（温度和压强），所以相同物质的量的SO2和SO3，气体的体积之比不一定为1∶1，故D项错误；

    综上所述，本题选B。

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    【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O

    B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极

    C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O

    D. 电池工作时，OH–向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：
    （1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有（填字母）． a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒
    （2）AB段反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ．
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称） ①玻璃棒； ②胶头滴管； ③量筒； ④药匙；⑤圆底烧瓶； ⑥天平； ⑦烧杯； ⑧普通漏斗
    （4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）． ①定容时俯视观察
    ②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    ③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
    ④容量瓶使用时未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
    请结合上面的描述回答下列问题：
    （1）将上述反应改写为离子方程式：
    （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色
    （3）上述反应中氧化剂是 ， 还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
    （4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 在金属的冶炼方法中，铝热法，本质上属于热还原法

    B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物

    C. 对于反应：FeCuS2 + SFeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化产物又是还原产物

    D. 已知BrCl的化学性质跟Cl2相似，则BrCl跟水反应（生成HCl和HBrO）也是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

    A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

    C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强．
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    （3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．
    （4）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式 ．

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