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    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应

    分析 A．同种元素的相邻价态的物质不能发生氧化还原反应；
    B．氧化性与得电子能力有关；
    C．根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；
    D．存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．

    解答 解：A．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故A正确；
    B．氧化性与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误；
    C．最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，故C错误；
    D．存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，氧气转化为臭氧，有单质参加且有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．氯气B．过氧化钠C．次氯酸钠D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

    （1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）测得滤液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，补充Fe3+．
    （3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
    ①阴极室的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    ②电解过程阳极室溶液pH的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2．根据要求，回答下列问题：
    （1）写出物质④的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-．
    （2）写出物质②和③反应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中所用的试剂是NaOH溶液．
    （2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
    （3）步骤Ⅴ可选用的试剂是c（填序号）．
    a．NaOH溶液      b．氨水      c．盐酸
    （4）步骤Ⅵ的实验操作是灼烧（或加热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5g
    B．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液
    C．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L
    D．10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是（　　）
    A．水B．CH3OHC．CS2D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A粗苯甲酸（泥沙等）水重结晶
    B甲烷（乙烯）高锰酸钾酸性溶液洗气
    C乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气
    D溴苯（溴）稀氢氧化钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀．每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一．

    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀．该腐蚀过程中的正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率．可以采用图甲所示的方案．其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用c（填序号）．
    A．铜      B．锡    C．锌     D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率．其中铁闸门应该连接在直流电原的负极．
    （2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．
    ①电解Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO4（填化学式）．
    ②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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