Question

【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。

活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）

① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管

D．分液漏斗 E．锥形瓶 F． 烧瓶

② 滴定终点的判断依据为_________________ 。

③隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。

Answer 1

【答案】NO2- + H2O HNO2 + OH-NaNO2BE锥形瓶内溶液变紫色，且30秒内不褪色13.8能

【解析】

(1)NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子能发生水解，水解的离子方程式为NO2-+H2OHNO2+OH-；
(2)NaNO2有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以要酸性条件下，NaNO2能使淀粉、KI溶液变蓝；
(3)①根据氧化还原滴定的操作可知，用到的仪器为酸式滴定管、锥形瓶，故选BE；
②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色，所以滴定终点的判断依据为：(滴入最后一滴标准液时)锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色；
③根据题意可知，与隔夜熟肉中提取的NaNO2反应的KMnO4的物质的量为0.00500mol/L×0.016L=8.0×10-5 mol，根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4～5NaNO2，由关系式可知亚硝酸钠的质量为×8.0×10-5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为=13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用。