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    【题目】下列表述中正确的是

    A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    B. △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

    C. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

    D. 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

    【答案】B

    【解析】

    根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时，反应才是自发进行的所以A不正确，B正确。C不正确，可逆反应的转化率不可能是100%的。醋酸是弱电解质，大量要吸热，所以醋酸和氢氧化钠反应放出热量要小于硝酸和氢氧化钠反应放出的热量。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1

    b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

    则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝_________________________。

    (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。

    A N2和H2的转化率相等 B 反应体系密度保持不变

    C c(H2)/c(NH3 )保持不变 D c(NH3 )/c(N2)＝2

    ②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同)p2；反应的平衡常数：B点________D点。

    ③C点H2的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)________v(B)。

    (3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式________________________________。

    ②已知25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　K2＝1×10－b25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH的范围为__________________________________(用含a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

    请回答下列问题：

    (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。

    A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器

    (2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

    (3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________。

    在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
    B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

    (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．⑴指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

    ①____________________；

    ②____________________。

    ⑵图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

    ⑴指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：__________；________。

    ⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。

    ⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_______。

    Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

    欲证明滤液中存在SO42-、OH－，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、OH－，均存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

    A. a为负极，发生氧化反应

    B. 装置工作时，电子从c极流入b极

    C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g

    D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：

    (1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

    (2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。

    (3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

    (4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。

    (5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。

    (6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

    （1）BD2的电子式为_______________________。

    （2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________。

    （3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

    （4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________。

    （5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________。

    （6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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