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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．pH小于7的雨水称为酸雨
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．O3可用于游泳池的杀菌消毒
    D．黄铜是纯铜，青铜是合金

    分析 A．酸雨的pH＜5.6；
    B．NO易与氧气反应；
    C．O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
    D．黄铜、青铜都为合金．

    解答 解：A．雨水溶有二氧化碳，正常雨水pH=5.6，酸雨的pH＜5.6，故A错误；
    B．NO易与氧气反应，在空气中不能稳定存在，故B错误；
    C．O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；
    D．黄铜、青铜都为合金，其中黄铜含有铜、锌等金属，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及环境污染、合金等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、环保等的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
    ⅠAⅧ
    ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    ②③④⑧
    ⑤⑥⑦⑨
    请按要求回答下列问题．
    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
    （2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：H2O（写氢化物的化学式）；
    （3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H+）是（　　）
    A．1×10-7 mol/LB．1×10-12mol/LC．1×10-2 mol/LD．1×10-7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种元素，它们的原子序数依次增大．A元素是周期表中半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
    （1）请写出元素符号：
    AHBCCNDOENaFS
    （2）画出F的阴离子的结构示意图
    （3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色
    （4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na+、HCO3-．（相对原子质量：C-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
    A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合
    C．中和反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．2.24LB．3.36LC．1.12LD．4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BC．
    A．加入某物质作催化剂          B．加入一定量CO
    C．反应温度降低                D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；
    若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则a=5.4mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．判断该反应易在低温（填“高温”或“低温”）下自发进行．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是正极，写出a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度为0.1mol•L-1的NaOH溶液时，若取NaOH25.00mL，这时至少应称取邻苯二甲酸氢钾多少克？

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