Question

17．某烃完全燃烧生成CO₂5.28g和H₂O 2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则其分子式是（　　）

• A． CH₄
• B． C₃H₈
• C． C₄H₁₀
• D． C₆H₁₂

Answer 1

分析 测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则M=3.75g/L×22.4L/mol=84，烃只含C、H元素，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，以此来解答．

解答 解：测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则M=3.75g/L×22.4L/mol=84，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，可知C、H的原子个数比为1：2，设烃的分子式为（CH₂）_n，则（12+2）×n=84，解得n=6，即分子式为C₆H₁₂，
故选D．

点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握烃中C、H原子个数比、相对分子质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意相对分子质量的计算，题目难度不大．