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    0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6g．
    （1）试推断该有机物的分子式．
    （2）若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成2.24L的H2（标准状况），试确定该有机物的结构简式．
    分析：（1）浓硫酸具有吸水性，产物质量减轻10.8g，说明反应产物中含水10.8g，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO
     △ 
    .
     
    Cu+CO2，产物质量增加了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式．
    （2）结合分子式、与钠反应生成氢气的体积，判断分子中官能团，据此书写结构简式．
    解答：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为
    10.8g
    18g/mol
    =0.6mol，
    令有机物燃烧生成的CO为x，则：
               CuO+CO
     △ 
    .
     
    Cu+CO2，气态增重△m
               28g             16g
                x              3.2g
    所以x=
    28g×3.2g
    16g
    =5.6g，CO的物质的量为
    5.6g
    28g/mol
    =0.2mol．
    根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g．
    有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，
    根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，
    根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为
    0.6mol×2
    0.2
    =6mol
    根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为
    0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.5mol×2
    0.2
    =1mol．
    所以有机物的分子式为C2H6O．
    答：有机物的分子式为C2H6O．
    （2）若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成2.24L的H2（标准状况），氢气的物质的量为0.1mol，有机物中含有羟基，该有机物的结构简式为CH3CH2OH．
    答：该有机物的结构简式为CH3CH2OH．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，掌握利用所含元素原子守恒判断有机物的分子式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
    （1）燃烧后的产物的物质的量分别为CO2
    0.2
    0.2
    mol、CO
    0.2
    0.2
    mol、H2O（g）
    0.6
    0.6
    mol．
    （2）推断该有机物的化学式为
    C2H6O2
    C2H6O2
    ．
    （3）若其核磁共振氢谱显示只有两种环境不同的H，试确定该有机物的结构简式为
    HOCH2CH2OH
    HOCH2CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省西安一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （8分）0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(要求写出计算过程)
    （1）求产物中CO的物质的量。
    （2）判断该有机物的化学式。
    （3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。(要求写出计算过程)

    （1）求产物中CO的物质的量。

    （2）判断该有机物的化学式。

    （3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

     

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    科目：高中化学 来源：内蒙古包头33中09-10学年高二下学期期中考试 题型：计算题

     0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

    (1)试推断该有机物的分子式和相对分子质量。

    (2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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