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    在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为    （    ）

    A．0.1mol·L-1·min-1             B．0.2mo1·L-1·min-1

    C．0.3mol·L-1·min-1             D．0.4mo1·L-1·min-1

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：v(H2SO4)=。答案选B。

    考点：化学反应速率的计算

    点评：本题非常基础简单，只要根据公式计算即可。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江西）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是
    CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    ；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
    Ag2SO4
    Ag2SO4
    ；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
    升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
    （答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
         实验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    饱和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V9=
    17.5
    17.5
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
    当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
    当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，2分钟内硫酸浓度由1.5mol?L-1降至1.1mol?L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（　　）
    A、0.1 mol?L-1?min-1B、0.2  mol?L-1?min-1C、0.3 mol?L-1?min-1D、0.4 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）

    A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
    C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为


    1. A.
      0.1mol·L-1·min-1
    2. B.
      0.2mo1·L-1·min-1
    3. C.
      0.3mol·L-1·min-1
    4. D.
      0.4mo1·L-1·min-1

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