Question

7．利用下列装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（　　）

• A． 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
• B． 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
• C． 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
• D． 若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

Answer 1

分析 开关K置于B处，为原电池装置，X比Fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于A处，为电解池装置，Fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答．

解答 解：A．X为锌棒，开关K置于A处，形成电解池，Fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电源的阴极保护法，故A错误；
B．若X为铜棒，开关K置于A处，为电解池反应，铁为阴极，阳极上铜被氧化生成铜离子，阳极上不生成氯气，故B错误；
C．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，滴入酚酞溶液变红，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化生成亚铁离子，滴加滴入硫氰化钾溶液不变色，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．