Question

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

 请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于      （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是     

A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol^－1         B．起始充入的CO为2mol

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    D.．增加CO浓度，CO的转化率增大

E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H₂)＝________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P₂曲线，且P₁＜P₂。

（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为                                              。

（5）已知在常温常压下：

①H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₁＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ／mol

③2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₃＝－1275.6 kJ／mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                     。

Answer 1

【解析】

平衡状态，故C正确；D、增加CO浓度，平衡向正反应方向移动，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故D错误；E、再充入1molCO和2molH₂，体积不变。则相当于是压强增大，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时会增大，故E错误，因此答案选BC。